Determinación de la acidez titulable

Determinación de la acidez titulable del agua.
1. OBJETIVO Y CAMPO DE APLICACIÓN
1.1 La presente  establece el método para determinar la acidez en el agua.
2. REACTIVOS Y MATERIALES
2.1 Reactivos
Los reactivos que a continuación se indican, deben ser grado analítico. Cuando se mencione
agua debe entenderse agua destilada.
2.1.1 Soluciones tampón de pH conocido.
2.1.2 Solución 0.1N de hidróxido de sodio.
2.2 Materiales.
2.2.1 Bureta Graduada de 50 ml.
2.2.2 Material de Laboratorio.
3. INSTRUMENTOS
3.1 Potenciómetro, con electrodos de vidrio.
3.2 Agitador mecánico o electromagnético.
5. PROCEDIMIENTOS
5.1 Se calibra el potenciómetro con las soluciones tampón.
5.2 Se lavan varias veces los electrodos con agua, hasta que la lectura en agua recién
hervida y enfriada sea aproximadamente de pH 6.0.
5.3 Dependiendo el tipo de producto se mide la cantidad de muestra que se indica a
continuación:
5.3.1 Productos líquidos o productos donde la parte líquida es fácilmente separable: 10 ml
de la muestra preparada como se indica en 4.1.
5.3.2 Productos espesos, productos de difícil filtración, frutas y hortalizas frescas,
productos congelados y productos secos: 25 ml de la muestra preparada y diluida
como se indica en 4.2 y 4.3.
5.4 La muestra medida se transfiere a un vaso de precipitados de 400 ml y se diluye
aproximadamente a 50 ml con agua recién hervida, enfriada y neutralizada.
5.5 Los electrodos perfectamente lavados se introducen en la muestra agitando con
moderación se agrega rápidamente la solución 0.1N de hidróxido de sodio hasta
alcanzar un pH cercano a 6.0, luego se continúa agregado lentamente la solución de
hidróxido de sodio hasta alcanzar pH 7.0.
5.6 Después de que se ha alcanzado el pH, se termina la titulación agregando el hidróxido
de sodio en porciones de 4 gotas a la vez hasta lograr un pH 8.3; (ver A.1) se anota la
lectura del pH y el volumen total de hidróxido de sodio gastado después de cada
adición.
6. EXPRESIÓN DE RESULTADOS
6.1 Se deduce por interpolación el volumen exacto de solución 0.1N de hidróxido de sodio
correspondiente al valor de pH 8.3, promediando los resultados obtenidos por
duplicado.
6.2 Los resultados se expresan en mililitros de solución 0.1N de hidróxido de sodio por
cada 100 g o 100 ml de producto o bien en gramos del ácido predominante del
producto por cada 100 g o 100 ml de éste.
6.3 Mili equivalentes del ácido en términos del cual se expresa la acidez sabiendo que: 1 ml
de la solución 0.1N de hidróxido de sodio equivale a:
0.006005 g de ácido acético anhidro.
0.006404 g de ácido cítrico anhidro.
0.007505 g de ácido tartárico anhidro.
0.006704 g de ácido málico anhidro.
0.004502 g de ácido oxálico anhidro.
0.009008 g de ácido láctico anhidro.