Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
-Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es
decir, que se puede medir.
-Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos inanimados
como las rocas, están también hechos de materia.
En el mundo natural existen distintos tipos de materia, la cual puede estar constituida por
dos o más materiales diferentes, tales como la leche, la madera, un trozo de granito, el
azúcar, etc. Si un trozo de granito se muele, se obtienen diferentes tipos de materiales
Qué son las Propiedades de la materia:
Las propiedades de la materia son aquellas que definen las características de todo
aquello que tiene masa y ocupa un volumen.
Es importante reconocer lo que es la propiedad de la materia, ya que está en todo lo
que nos rodea, siendo la materia todo lo que ocupa un lugar en un espacio.
Propiedad intensiva: Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la
cantidad de sustancia presente, por este motivo no son propiedades aditivas. Ejemplos de
propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen
ocupado por la unidad de masa). Observe que una propiedad intensiva puede ser una
magnitud escalar o una magnitud vectorial.
Propiedad extensiva: Cuando la propiedad intensiva se multiplica por la cantidad de
sustancia (masa) se tiene una propiedad que sí depende de la cantidad de sustancia presente
y se llama propiedad extensiva, como ocurre con la masa, con la cantidad de movimiento y
con el momento de la cantidad de movimiento.
Estados físicos de la materia (estados de agregación de la materia):
Se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones
de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases,
denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de
unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más
conocidos y observables llamados fases sólida, líquida y gaseosa.
Solido: se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus
partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las moléculas de un
sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.
Estado gaseoso: Bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas
interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la
forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es,
expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos
altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la
presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas
unas de otras.
Estado liquido: Es un estado de agregación de la materia en forma
de fluido altamente incompresible lo que significa que su volumen es, bastante aproximado,
en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no con
forma fija. Un líquido está formado por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como
los átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares.
Como un gas, un líquido es capaz de fluir y tomar la forma de un recipiente. A diferencia
de un gas, un líquido no se dispersa para llenar cada espacio de un contenedor, y mantiene
una densidad bastante constante. Una característica distintiva del estado líquido es
la tensión superficial, dando lugar a fenómenos humectantes.
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA:
1. Fusión:Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor; durante este
proceso endotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio)
hay un punto en que la temperatura permanece constante. El «punto de fusión» es la
temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para
cada sustancia. Dichas moléculas se moverán en una forma independiente,
transformándose en un líquido. Un ejemplo podría ser un hielo derritiéndose, pues
pasa de estado sólido al líquido.
1. Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el
proceso es exotérmico. El «punto de solidificación» o de congelación es la
temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el
cambio, y coincide con el punto de fusión si se realiza de forma lenta (reversible);
su valor es también específico.
2. Vaporización y ebullición: Son los procesos físicos en los que un líquido pasa a
estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala
al punto de ebullición del líquido a esa presión al continuar calentando el líquido,
éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la
conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la
totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar
la temperatura del gas.
3. Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se
pasa de forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si
se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso
es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se
denomina solidificación.
4. Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida
al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Un ejemplo clásico de sustancia
capaz de sublimarse es el hielo seco
SUSTANCIAS SIMPLES : Una sustancia simple es aquella formada por átomos
o moléculas de una sola clase de átomos. Por ejemplo, el oxígeno atómico o monoxígeno
(O), el dioxígeno, más conocido como oxígeno molecular (O2), y el ozono o toxígeno (O3)
son sustancias simples, porque sus moléculas están formadas sólo por átomos de oxígeno.
Otro ejemplo lo constituyen el diamante y el grafito, que son sustancias simples por estar
formadas por átomos de una única clase, los del elemento carbono, aunque unidos entre sí
de distinta forma.
SUSTANCIAS COMPUESTAS:
Sustancia Compuesta: Es aquella sustancia que está formada por dos o más átomos de
elementos químicos diferentes. Por ejemplo, el gas Dióxido de carbono (CO2) y el Agua
(H2O) son sustancias compuestas, ya que sus moléculas están formadas por átomos de
oxígeno y carbono y de oxígeno e hidrógeno respectivamente.
La descomposición química: es un proceso que experimentan algunos compuestos
químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de
una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructuraquímica más
simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
Átomo: un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia
y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con
protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento
químico.
El átomo contiene protones, neutrones y electrones.
Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas que
tienen los átomos. La carga de los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que
los electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son losneutrones que pesan
aproximadamente lo mismo que los protones.
Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del átomo formando
el núcleo atómico del átomo. Por este motivo también se les llama nucleones. Los
electrones aparecen orbitando alrededor del núcleo del átomo.
De este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la
que se concentra casi toda su masa, mientras que en el escorzo, alrededor del núcleo
atómico, hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total
del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la
carga eléctrica total del átomo sea neutra.
Molecula : La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades
físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos.
Un ión es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o
negativa. El nombre ión proviene de la palabra griega ion que significa “que va”, debido a
que las partículas cargadas van hacia un electrodo cargado o se alejan de éste.
La ionización es la formación de moléculas o átomos con carga eléctrica. Los átomos
son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en número a los protones de carga positiva en los núcleos. El número de protones de un
átomo permanece igual durante los cambios químicos comunes (llamados reacciones
químicas), pero se pueden perder o ganar electrones.
La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión, un ion con
carga neta positiva. Por ejemplo, un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un
electrón para formar el catión sodio, que se representa como Na+.
Por otra parte, un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en
el número de electrones. Por ejemplo, un átomo de cloro (Cl) puede ganar un electrón
para formar el ion cloruro Cl
