DETERMINACION DE HIERRO POR DICROMATOMETRIA

Método: Valoración REDOX (Oxidimetria)

Permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor. Es un tipo de valoración basada en una reacción redox (reducción oxidación) entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.

 

Objetivo de la practica

Determinar la concentración de iones de hierro, utilizando como solución titulante el ion dicromato.

 

Fundamento con reacción química involucrada

El agente oxidante es el ion dicromato, (Cr2O72- ) que se reduce a cromo (III), en medio ácido. Se emplea para valorar disoluciones de hierro (II), sodio o uranio. Sus disoluciones son muy estables. Se emplea difenilaminosulfonato de bario como indicador.

Valoración de hierro (II) con dicromato en medio ácido: para dar hierro (III) y cromo (III)

 

 Materiales y reactivos necesarios

Reactivo necesario: Ion dicromato (Cr₂O₇^2-)

Materiales:

• Buretas
• Matraces
• Vasos de precipitados
• Probetas
• Pipetas
• Erlenmeyer
• agitador magnético.

 

Procedimiento

1. Pesar 0,70g de Sal de Mohr Fe(NH4)2(SO4) 2.6H2O y disolver en un erlenmeyer de 250Ml.
2. Añadir 30mL de agua, 10ml de ácido sulfúrico H2SO4 3M y 10 gotas de indicador difenilamina
3. Colocar un agitador magnético.
4. Titular (hasta cambio de color) 34,4mL con la solución de dicromato de potasio.

 

 

Formula

 

Vanina Arboleya

Quimica II

Seguridad e higiene

Instituto IEA, turno noche