Indio
El indio es un elemento químico de numero atómico 49, situado en el grupo 13 de la tabla periódica. Su símbolo en (In).
Es un metal poco abundante, maleable, fácilmente fundible, químicamente similar al aluminio y al galio, pero más parecido al zinc (de hecho, a principal fuente de obtención de este metal es a partir de las minas de zinc).
Indio es un metal blanco plateado, muy blando y contiene un lustre brillante.
Propiedades físicas.
- Estado de oxidación es de 3.
- 3
- 1,7.
- Masa atómica. (g/mol) 114,82
- Radio iónico. 0,81
- Radio atómico. 1,66
- Electrones en los niveles de energía. 2,8,18,3
- Su estado es sólido.
- Densidad de 7310 kg/m3.
- Punto de fusión en 429,75 K (157°C).
- Punto de ebullición 2345 K (2072°C).
Otras características que encontramos.
- Estructura cristalina tetragonal.
- N° de cas. 7440-74-6.
- N° einecs. 231-180-0.
- Calor específico. 233 J.
- Conductividad eléctrica 11,6 x 10 s/m.
- Conductividad térmica. 81,6 w.
Aplicaciones.
Se empleó principalmente durante la segunda guerra mundial como recubrimiento en motores aeronáuticas de alto rendimiento.
Después de esto se ha destinado a nuevas aplicaciones en aleaciones, soldaduras y en la industria electrónica.
A mediados de los años 1980 despertó interés el uso de fosfuros de indio semiconductores y películas delgadas de óxido de indio para el desarrollo de pantallas de cristal líquido (LCD).
Esto es debido a que el uso del indio permitió la obtención de color azul en los leds, que se había resistido durante años.
Otras aplicaciones.
- Para hacer fotoconductores, transistores de germanio.
- Se puede depositar sobre otros metales y evaporarse sobre un vidrio formando un espejo tan bueno como los hechos con plata, pero más resistente a la corrosión.
- Su oxido se emplea en la fabricación de paneles electroluminiscentes.
- El óxido de indio y estaño se emplea abundantemente para la fabricación de electrodos trasparentes como os presentes en pantallas táctiles, tales como las de teléfonos móviles o tabletas.
- Estas pantallas de cristal líquido se componen de largas y alargadas moléculas que son conductoras de la electricidad y son transparentes, en el medio de ellas hay otros cristales líquidos capaces de desviar la luz a su paso.
Otras curiosidades.
Reich y Th Richter identificaron el elemento e la blenda de cinc. Más tarde lo aislaron. Hasta 1924, en forma pura no existía más de un gramo del elemento.
Es más abundante que la plata, de los minerales de cinc se obtiene como subproducto por electrolisis y posterior extracción o intercambio iónico, purificándose por intercambio o fusión por zonas. También, se encuentra en minerales de hierro, plomo y cobre.
Su nombre proviene del color índigo que da a la llama. El metal puro da un sonido agudo cuando se dobla.
Precauciones.
Hay ciertas evidencias no confirmadas que sugieren que el indio presenta una toxicidad baja. Sin embargo, en la industria de semiconductores de soldadura, en donde las exposiciones son relativamente altas, no ha habido noticias de efectos colaterales, sería necesario realizar estudios al respecto.
Efectos sobre la salud.
Actualmente los datos sobre los efectos que pueden tener este elemento químico en la salud son insuficientes, por tal razón, se debe ser precavidos ya que puede ser altamente tóxico y provocar daños en riñones, corazón, hígado y hasta provocar malformaciones en el feto.